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    石灰石膏法脫硫
    • 石灰石膏法脫硫

    石灰石膏法脫硫

    石灰石-石膏濕法脫硫工藝采用價(jià)廉易得的石灰石作脫硫吸收劑。將石灰石粉與水混合攪拌制成石灰石漿液,石灰石漿液經(jīng)泵打入吸收塔與煙氣充分接觸,使煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣進(jìn)行反應生成亞硫酸鈣,從吸收塔下部漿池鼓入氧化空氣使亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣,硫酸鈣達到一定飽和度后,結晶形成二水石膏。從吸收塔排出的石膏漿液經(jīng)濃縮、脫水,使其含水量小于10%,然后用輸送機送至石膏貯倉堆放。脫硫后的煙氣經(jīng)過(guò)除霧器除去霧滴后,由煙囪排入大氣。

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    石灰石/石灰—石膏脫硫法介紹

    ? ? ? ?石灰石-石膏濕法脫硫工藝采用價(jià)廉易得的石灰石作脫硫吸收劑。將石灰石粉與水混合攪拌制成石灰石漿液,石灰石漿液經(jīng)泵打入吸收塔與煙氣充分接觸,使煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣進(jìn)行反應生成亞硫酸鈣,從吸收塔下部漿池鼓入氧化空氣使亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣,硫酸鈣達到一定飽和度后,結晶形成二水石膏。從吸收塔排出的石膏漿液經(jīng)濃縮、脫水,使其含水量小于10%,然后用輸送機送至石膏貯倉堆放。脫硫后的煙氣經(jīng)過(guò)除霧器除去霧滴后,由煙囪排入大氣。

    ? ? ? ?該工藝適用于任何含硫量的煤種的煙氣脫硫,脫硫效率可達到95%以上。

    ? ? ? ?脫硫副產(chǎn)物石膏的處置一般有拋棄和回收利用兩種方法。脫硫石膏處置方式的選擇主要取決于市場(chǎng)對脫硫石膏的需求、脫硫石膏的質(zhì)量以及是否有足夠的堆放場(chǎng)地等因素。

    反應原理

    1、吸收原理

    ? ? ? ?吸收液通過(guò)噴嘴霧化噴入吸收塔,分散成細小的液滴并覆蓋吸收塔的整個(gè)斷面。這些液滴中的Ca(OH)2、CaSO3與塔內煙氣逆流接觸,發(fā)生傳質(zhì)與吸收反應,煙氣中的SO2、SO3及HCl、HF被吸收,與Ca(OH)2、CaSO3轉化成CaSO3、Ca(HSO3)2、CaSO4。SO2吸收的產(chǎn)物CaSO3、Ca(HSO3)2、CaSO4漿液進(jìn)入循環(huán)池,在循環(huán)池中進(jìn)行強制氧化和中和反應并形成石膏。

    ? ? ? ?為了維持吸收液恒定的pH值在5.5~6.5之間運行,并減少石灰石消耗量,石灰石調漿濃度一般在15%~20%)被連續加入吸收塔,同時(shí)吸收塔內的吸收劑漿液被攪拌機、氧化空氣和吸收塔循環(huán)泵不停地攪動(dòng)(初運時(shí)要加入石膏晶種),以加快石灰石在漿液中的均布和溶解。

    2、吸收反應

    ? ? ? ?煙氣與噴嘴噴出的循環(huán)漿液在吸收塔內有效接觸,循環(huán)漿液吸收大部分SO2,反應如下:

    ? ? ? ?SO2(g)+H2O→·S02(1)+H2O(傳質(zhì))

    ? ? ? ?SO2+H2O→→H2SO3(溶解)

    ? ? ? ?SO2+H2O→H1++HS)3(電離)

    ? ? ? ?H2SO3=H++HSO3(電離)

    ? ? ? ?吸收反應是傳質(zhì)和吸收的過(guò)程,水吸收SO2屬于中等溶解度的氣體組分的吸收,根據雙膜理論,傳質(zhì)速率受氣相傳質(zhì)阻力和液相傳質(zhì)阻力的控制。強化吸收反應的措施包括:

    ? ? ? ?①采用逆流傳質(zhì),增加吸收區平均傳質(zhì)推動(dòng)力;

    ? ? ? ?②增加氣相與液相的流速,改變氣膜和液膜的界面強化傳質(zhì);

    ? ? ? ?③加快已溶解SO2的電離和氧化,當亞硫酸被氧化以后,它的濃度就會(huì )降低,會(huì )促進(jìn)SO2的吸收;

    ? ? ? ?④提高pH值,減少電離的逆向過(guò)程,增加液相吸收推動(dòng)力;

    ? ? ? ?⑤在總的吸收系數一定的情況下,增加氣液接觸面積,延長(cháng)接觸時(shí)間,如增大液氣比減小液滴粒徑,調整噴淋層間距等;

    ? ? ? ?⑥保持均勻的流場(chǎng)分布和噴淋密度,提高氣液接觸的有效性。

    3、中和反應

    ? ? ? ?吸收劑漿液保持一定的pH值(5.5~6.5),在吸收塔內發(fā)生中和反應,中和后的漿在吸收塔內再循環(huán),中和反應如下

    ? ? ? ?Ca(OH)2→Ca2++2OH

    ? ? ? ?Ca2++HSO3+(1/2)H2O→CaSO)3·(1/2)H2O+H+

    ? ? ? ?CaSO3+H2O+SO2(D)→→Ca(HSO3)2

    ? ? ? ?Ca(HSO3)2+Ca(OH)2→2CaSO3·H2O

    ? ? ? ?Ca2++CO3-+2H++SO-+H2O→→CaSO4·2Hl2O+CO2↑

    ? ? ? ?2H++CO3→H2O+CO2↑

    ? ? ? ?中和反應本身并不困難,中和反應伴隨著(zhù)石灰石的溶解、中和及結晶。由于石灰石較為難溶,因此如何增加石灰石的溶解度和反應生成的石膏盡快結晶,以降低石膏過(guò)飽和度是鍵。強化中和反應的措施:①提高石灰石的活性,選用純度高的石灰石,減少雜質(zhì);②細石灰石粒徑,提高溶解速率;③降低pH值,增加石灰石溶解度,提高石灰石的利用;④增加石灰石在漿池中的停留時(shí)間;⑤增加石膏漿液的固體濃度,增加結晶附著(zhù)面,控制膏的相對飽和度;⑥提高氧氣在漿液中的溶解度,減少CO2在液相中的溶解,強化中和反應。

    4、氧化反應

    ? ? ? ?部分HSO3在吸收塔噴淋區被煙氣中的氧所氧化,其他的HSO3在反應池中被氧化空氣完全氧化,反應如下:?

    ? ? ? ?氧化反應是液相連續,氣相離散。氧在水中的溶解度比較小,根據雙膜理論,傳質(zhì)速受液膜傳質(zhì)阻力的控制。強化氧化反應的措施包括:

    ? ? ? ?①增加氧化空氣的過(guò)量系數,增加氧濃度

    ? ? ? ?②改善氧氣的分布均勻性,減小氣泡平均粒徑,增加氣液接觸面積

    5、結晶及結垢

    ? ? ? ?鈣法的結垢堵塞在于CaSO3·1/2H2O、CasO4·2H2O的飽和結晶,只要及時(shí)排除CaSO3·1/2H2O、CaSO4·2H2O,保持CaSO3·1/2H2O、CaSO4·2H2O在循環(huán)液中不飽和,同時(shí)保持Ca(HSO3)2、CaSO3為循環(huán)吸收液的主流物質(zhì),控制好Ca(HSO3)2、CaSO3的比例,即可避免循環(huán)系統結垢堵塞。

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